Чем опасна перекись водорода

Чем опасна перекись водорода

Пероксид водорода

( <<<картинка>>> )
( <<<картинка3D>>> )
Общие Систематическое
наименование Пероксид водорода Хим. формула H2O2 Физические свойства Состояние жидкость Молярная масса 34,01 г/моль Плотность 1.4 г/см³ Кинематическая вязкость 1,245 см²/с
(при 20 °C) Энергия ионизации 10,54 ± 0,01 эВ [1] Термические свойства Температура • плавления −0,432 °C • кипения 150,2 °C Энтальпия • образования -136.11 кДж/моль Давление пара 5 ± 1 мм рт.ст. [1] Химические свойства Константа диссоциации кислоты p K a <displaystyle pK_> 11.65 Растворимость • в воде неограниченная Классификация Рег. номер CAS 7722-84-1 PubChem 784 Рег. номер EINECS 231-765-0 SMILES RTECS MX0900000 ChEBI 16240 ChemSpider 763 Безопасность Пиктограммы ECB NFPA 704

Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. Медиафайлы на Викискладе

Перокси́д водоро́да (пе́рекись водорода), H2O2 — простейший представитель пероксидов. Бесцветная жидкость с «металлическим» вкусом, неограниченно растворимая в воде, спирте и эфире. Концентрированные водные растворы взрывоопасны. Пероксид водорода является хорошим растворителем. Из воды выделяется в виде неустойчивого кристаллогидрата H2O2∙2H2O.

Молекула пероксида водорода имеет следующее строение:

Вследствие несимметричности молекула H2O2 сильно полярна (μ = 0,7⋅10 −29 Кл·м). Относительно высокая вязкость жидкого пероксида водорода обусловлена развитой системой водородных связей. Поскольку атомы кислорода имеют неподелённые электронные пары, молекула H2O2 также способна образовывать донорно-акцепторные связи.

Содержание

Химические свойства [ править | править код ]

Молекула пероксида водорода сильно полярна, что приводит к возникновению водородных связей между молекулами. Связь O—O непрочна, поэтому H2O2 — неустойчивое соединение, легко разлагается. Также этому может поспособствовать присутствие ионов переходных металлов. В разбавленных растворах пероксид водорода тоже неустойчив и самопроизвольно диспропорционирует на H2O и O2. Реакция диспропорционирования катализируется ионами переходных металлов, некоторыми белками:

2 H 2 O 2 → 2 H 2 O + O 2 . <displaystyle <mathsf <2H_<2>O_<2>
ightarrow 2H_<2>O+O_<2>>>.>

В присутствии катализаторов разложения в среде кислорода может появляться озон:

H 2 O 2 + O 2 → H 2 O + O 3 ↑ . <displaystyle <mathsf <2>O_<2>+O_<2>
ightarrow H_<2>O+O_<3>uparrow >>.>

Однако очень чистый пероксид водорода вполне устойчив.

Пероксид водорода проявляет слабые кислотные свойства (К = 1,4⋅10 −12 ), и поэтому диссоциирует по двум ступеням:

HO_<2>^<->
ightleftarrows H^<+>+O_<2>^<2->>>.>

При действии концентрированного раствора Н2O2 на некоторые гидроксиды в ряде случаев можно выделить пероксиды металлов, которые можно рассматривать как соли пероксида водорода (Li2O2, MgO2 и др.):

H 2 O 2 + 2 N a O H → N a 2 O 2 + 2 H 2 O ; <displaystyle <mathsf <2>O_<2>+2NaOH
ightarrow Na_<2>O_<2>+2H_<2>O>>;> H 2 O 2 + B a ( O H ) 2 → B a O 2 ↓ + 2 H 2 O . <displaystyle <mathsf <2>O_<2>+Ba(OH)_<2>
ightarrow BaO_<2>downarrow +2H_<2>O>>.>

Пероксидная группа [—O—O—] входит в состав многих веществ. Такие вещества называют пероксидами, или пероксидными соединениями. К ним относятся пероксиды металлов (Na2O2, BaO2 и др.). Кислоты, содержащие пероксидную группу, называют пероксокислотами, например, пероксомонофосфорная H3PO5, пероксодисерная H2S2O8 и пероксоазотная HNO4 кислоты.

Окислительно-восстановительные свойства [ править | править код ]

Пероксид водорода обладает окислительными, а также восстановительными свойствами. Он окисляет нитриты в нитраты, выделяет иод из иодидов металлов, расщепляет ненасыщенные соединения по месту двойных связей. Пероксид водорода восстанавливает соли золота и серебра, а также марганец при реакции с водным раствором перманганата калия в кислой среде.

При восстановлении Н2O2 образуется Н2O или ОН-, например:

H 2 O 2 + 2 K I + H 2 S O 4 → I 2 + K 2 S O 4 + 2 H 2 O . <displaystyle <mathsf <2>O_<2>+2KI+H_<2>SO_<4>
ightarrow I_<2>+K_<2>SO_<4>+2H_<2>O>>.>

При действии сильных окислителей H2O2 проявляет восстановительные свойства, выделяя свободный кислород:

O 2 2 − → O 2 + 2 e − , <displaystyle <mathsf <2>^<2->
ightarrow O_<2>+2e^<->>>,>

3 H 2 O 2 + 2 K M n O 4 → 2 M n O 2 + 2 K O H + 3 O 2 ↑ + 2 H 2 O . <displaystyle <mathsf <3H_<2>O_<2>+2KMnO_<4>
ightarrow 2MnO_<2>+2KOH+3O_<2>uparrow +2H_<2>O>>.>

Реакцию KMnO4 с Н2O2 используют в химическом анализе для определения содержания Н2O2:

5 H 2 O 2 + 2 K M n O 4 + 3 H 2 S O 4 → 5 O 2 + 2 M n S O 4 + K 2 S O 4 + 8 H 2 O . <displaystyle <mathsf <5H_<2>O_<2>+2KMnO_<4>+3H_<2>SO_<4>
ightarrow 5O_<2>+2MnSO_<4>+K_<2>SO_<4>+8H_<2>O>>.>

Окисление органических соединений пероксидом водорода (например, сульфидов и тиолов) целесообразно проводить в среде уксусной кислоты.

Биологические свойства [ править | править код ]

Пероксид водорода относится к реактивным формам кислорода и при повышенном образовании в клетке вызывает оксидативный стресс. Некоторые ферменты, например глюкозоксидаза, образуют в ходе окислительно-восстановительной реакции пероксид водорода, который может играть защитную роль в качестве бактерицидного агента. В клетках млекопитающих нет ферментов, которые бы восстанавливали кислород до перекиси водорода. Однако несколько ферментных систем (ксантиноксидаза, НАДФ•H-оксидаза, циклооксигеназа и др.) продуцируют супероксид, который спонтанно или под действием супероксиддисмутазы превращается в пероксид водорода.

Получение [ править | править код ]

Исторически первым промышленным методом синтеза пероксида водорода был электролиз серной кислоты или раствора сульфата аммония в серной кислоте, в ходе которого образуется пероксодисерная кислота, с последующим гидролизом последней до пероксида и серной кислоты:

H 2 S 2 O 8 + 2 H 2 O → H 2 O 2 + 2 H 2 S O 4 . <displaystyle <mathsf <2>S_<2>O_<8>+2H_<2>O
ightarrow H_<2>O_<2>+2H_<2>SO_<4>>>.>

С середины XX века персульфатный процесс синтеза пероксида водорода был вытеснен антрахиноновым процессом, разработанным компанией BASF в 1930-х [2] . В этом процессе формально идет окисление водорода кислородом воздуха с катализом алкилпроизводными антрахинона:

Процесс основан на автоокислении алкилантрагидрохинонов (обычно 2-этил-, 2-трет-бутил- и 2-пентилантрагидрохинонов) кислородом воздуха с образованием антрахинонов и пероксида водорода. Реакция проводится в растворе алкилантрагидрохинонов в бензоле с добавлением вторичных спиртов, по завершении процесса пероксид водорода экстрагируют из органической фазы водой. Для регенерации исходных антрагидрохинонов бензольный раствор антрахинонов восстанавливают водородом в присутствии каталитических количеств палладия [3] .

( C H 3 ) 2 C H O H + O 2 → ( C H 3 ) 2 C O + H 2 O 2 , <displaystyle <mathsf <(CH_<3>)_<2>CHOH+O_<2>
ightarrow (CH_<3>)_<2>CO+H_<2>O_<2>>>,>

при этом ценным побочным продуктом этой реакции является ацетон, однако в широких масштабах в промышленности этот метод в настоящее время не используется.

В лабораторных условиях для получения пероксида водорода используют реакцию:

B a O 2 + H 2 S O 4 → B a S O 4 ↓ + H 2 O 2 . <displaystyle <mathsf <2>+H_<2>SO_<4>
ightarrow BaSO_<4>downarrow +H_<2>O_<2>>>.>

Концентрирование и очистку пероксида водорода проводят осторожной перегонкой.

В последнее время (кон. XX в.) удалось синтезировать H2O3 и H2O4. Эти соединения весьма неустойчивы. При обычных температурах (н.у.) они разлагаются за доли секунды, однако при низких температурах порядка −70 °C существуют часами. Спектро-химическое исследование показывает, что их молекулы имеют зигзагообразную цепную структуру (подобную сульфанам): H—O—O—O—H, H—O—O—O—O—H [5] .

Применение [ править | править код ]

Благодаря своим сильным окислительным свойствам пероксид водорода нашёл широкое применение в быту и в промышленности, где используется, например, как отбеливатель на текстильном производстве и при изготовлении бумаги. Применяется как ракетное топливо, в качестве окислителя или как однокомпонентное (с разложением на катализаторе), в том числе для привода турбонасосных агрегатов. [6] Используется в аналитической химии, в качестве пенообразователя при производстве пористых материалов, в производстве дезинфицирующих и отбеливающих средств. В промышленности пероксид водорода также находит своё применение в качестве катализатора, гидрирующего агента, как эпоксидирующий агент при эпоксидировании олефинов.

Читайте также:  Зеленые глаза блондинка

Хотя разбавленные растворы перекиси водорода применяются для небольших поверхностных ран, исследования показали, что этот метод, обеспечивая антисептический эффект и очищение, также продлевает время заживления [7] [8] . Обладая хорошими очищающими свойствами, пероксид водорода на самом деле не ускоряет заживление ран. Достаточно высокие концентрации, обеспечивающие антисептический эффект, могут также продлевать время заживления из-за повреждения прилегающих к ране клеток [9] . Более того, пероксид водорода может мешать заживлению и способствовать образованию рубцов из-за разрушения новообразующихся клеток кожи [10] .

Однако в качестве средства для очистки глубоких ран сложного профиля, гнойных затёков, флегмон и других гнойных ран, санация которых затруднена, пероксид водорода остаётся предпочтительным препаратом, так как он обладает не только антисептическим эффектом, но и создаёт большое количество пены при взаимодействии с ферментом каталазой. Это в свою очередь позволяет размягчить и отделить от тканей некротизированные участки, сгустки крови, гноя, которые будут легко смыты последующим введением в полость раны антисептического раствора. Без предварительной обработки пероксидом водорода антисептический раствор не сможет удалить эти патологические образования, что приведет к значительному увеличению времени заживления раны и ухудшит состояние больного.

Перекись водорода применяют для растворения пробок в слуховых каналах. Раствор вступает в реакцию с ушной серой и растворяет пробку.

Пероксид водорода применяется также для обесцвечивания волос [11] и отбеливания зубов [12] , однако эффект в обоих случаях основан на окислении, а следовательно — разрушении тканей. Во время отбеливания зубов, однако, не происходит разрушения тканей. Пигментированные белки дентина начинают раскручиваться до первичной структуры (как если бы белок яйца из варёного стал более сырым), при этом связи не разрушаются, то есть этот процесс обратим. Эмаль сама по себе прозрачна, и эффект отбеливания достигается за счет разницы в отражении света дентином.

В пищевой промышленности растворы пероксида водорода применяются для дезинфекции технологических поверхностей оборудования, непосредственно соприкасающихся с продукцией. Кроме того, на предприятиях по производству молочной продукции и соков, растворы перекиси водорода используются для дезинфекции упаковки (технология «Тетра Пак»). Для технических целей пероксид водорода применяют в производстве электронной техники.

В быту применяется также для выведения пятен MnO2, образовавшихся при взаимодействии перманганата калия («марганцовки») с предметами (ввиду его восстановительных свойств).

3%-ный раствор пероксида водорода используется в аквариумистике для оживления задохнувшейся рыбы, а также для очистки аквариумов и борьбы с нежелательной флорой и фауной в аквариуме [13] .

С 90-х годов ХХ века 3%-ный раствор пероксида водорода продвигался целителем И. П. Неумывакиным для приёма внутрь как универсальное средство лечения и оздоровления человека. Научного подтверждения допустимости и эффективности данный метод не имеет.

Перекись водорода используется в известном опыте, демонстрирующем многократное увеличение объёма вещества в результате химической реакции [14] .

Формы выпуска [ править | править код ]

Выпускается в виде водных растворов, стандартная концентрация 1—6 %, 30, 38, 50, 60, 85, 90 и 98 % [ источник не указан 210 дней ] . 30 % водный раствор пероксида водорода, стабилизированный добавлением фосфатов натрия, называется пергидролем. Выпускаемый в виде таблеток твёрдого клатрата с мочевиной пероксид водорода называется гидроперитом.

Опасность применения [ править | править код ]

Несмотря на то, что пероксид водорода нетоксичен, его концентрированные растворы при попадании на кожу, слизистые оболочки и в дыхательные пути вызывают ожоги. В больших концентрациях недостаточно чистый пероксид водорода может быть взрывоопасен. Опасен при приёме внутрь концентрированных растворов. Вызывает выраженные деструктивные изменения, сходные с действиями щелочей. Летальная доза 30%-го раствора пероксида водорода (пергидроля) — 50—100 мл [15] .

Интересные статьи

Комментарии

Как точно рекомендуется принимать для пользы организма, чтоб уменьшить заболевания развития разных органов человека?

Состав перекиси водорода: действующее вещество: водорода пероксид; 100 мл раствора содержат водорода пероксида (30%) 10 г; вспомогательные вещества: натрия бензоат (Е 211), вода очищенная, а с натрия бензоат можно во внутрь?

Прочитала статью. Принимаю перекись водорода почти полгода. Да, прошли головные боли, я ни разу за осенний и зимний период не заболела простудными заболеваниями, что ранее случалось не только постоянно (1-2 раза в сезон), но и чаще. Но вот что ещё изменилось — пропал сон, сплю плохо, хотя в течение дня чувствую себя нормально, вроде бы выспавшейся. Но самое главное, что я почувствовала через 1 месяц — стала остро реагировать на пищу. Такое ощущение, что жжёт язык, а если пущу чуть чуть поперчить, то есть невозможно, будто на языке ожёг. Не знаю на что грешить. С ужасом думаю — не перекись ли виновница. Никогда раньше ничего подобного не было. Вспоминаю, как в молодости могла отжигу пить прямо с банки, употреблять с пищей красны перец. Сейчас даже обычную пищу (готовит сын), не могу есть если она чуть-чуть приправлена специями. Решила для себя — сделать перерыв в месяц и понаблюдать. Да, сон в последнее время пропал — небывалая активность мозга!

Вопрос хороший, как мне показалось е-211 бензоал натрия введен для длительного срока годности.

почему в состав перекиси введено вспомогательное токсическое вещество — бензоат натрия, превращающийся в бензол?

Бесцветной жидкостью, с присущим металлическим привкусом применяемой с целью очищения различных ран и повреждений от вирусных микроорганизмов, способных занести инфекцию в организм, является перекись водорода.

Что такое перекись водорода и ее биологические свойства

Жидкость относится к простейшим пероксидам, представляющим собой сложные вещества, в которых происходит объединение атомов кислорода. В неограниченном количестве перекись может быть растворена в воде, в этиловом спирте, диэтиловом эфире, сама по себе является отличным растворителем.

Читайте также:  Самые сильные молитвы матроне московской

Перекись водорода обладает такими биологическими свойствами:

  • Играет немаловажную защитную роль бактерицидного агента для организма – фермент глюкозооксидаза, способствующий образованию перекиси водорода в результате окислительно-восстановительных реакций способен оказать противовоспалительное действие и обеззараживающий эффект;
  • При повышенном возникновении в клетке вещества Н2О2 вызывает ее окисление, что приводит к повреждению клетки, именуемом оксидативным стрессом.

По своему действию перекись водорода оказывает как положительный эффект, так и отрицательное воздействие. Эта грань зависит от дозировки, поэтому количество поступления данного раствора в организм должно строго контролироваться, ведь вместо лечебного эффекта, можно добиться негативного влияния пероксида на клетки и ткани организма.

Медицинское использование перекиси водорода

Пероксид водорода – это эффективный раствор медицинского назначения, предназначенный для местного и наружного применения, характеризующийся как эффективное обеззараживающее вещество, с антиинфекционным эффектом. В лечебных целях может применяться по целевому назначению, а также в альтернативной методике, пропагандирующейся народными целителями.

Н2О2 воздействует и оказывает лечебный эффект:

  1. При заболеваниях сердца и сосудов, выражающихся нарушением кровообращения и проявляющимися различными патологиями артерий и вен.
  2. Во время длительного воспаления бронхов, перетекающего в хроническое состояние.
  3. Когда нарушено нормальное сокращение альвеол, что сказывается на нестабильном поступлении кислорода в кровь и нерегулярном вывода из нее углекислого газа. Такой сбой вызывает дыхательную недостаточность и приводит к эмфиземе легких.
  4. В случае повышенной чувствительности организма к аллергенам, проявляющейся болезненными симптомами и неадекватной реакцией на различные вещества.
  5. При раке крови (лейкозе).
  6. Простудных заболеваниях, болезнях ротовой полости.

Пероксид служит в качестве проводника, позволяющего дополнительно обогащать атомарным кислородом человеческий организм, который всегда содержится в дефиците.

Способы использования пероксида в медицинских целях:

  • наружное применение;
  • прием внутрь.

Применение в наружных целях самый распространенный метод, с помощью которого можно осуществить эффективное лечение кожных повреждений, вызванных внешним воздействием и характеризующиеся нарушением целостности тканей, это могут быть различные порезы, раны, царапины. Обработка перекисью позволяет произвести обеззараживающий эффект, что положительно сказывается на предупреждении возникновения инфекционного процесса.

Вещество уничтожает и убирает с поврежденного участка кожи микрочастицы и инородные компоненты, образовавшиеся вследствие взаимодействия с предметами, вызвавшими механическое нарушение эпителия. Также пероксид результативен в борьбе с патогенной микрофлорой, отличительной чертой не слишком действенной борьбы иммунитета с которой, является появление воспаления тканей, проявляющееся гнойной жидкостью.

Гной представляет собой мутную жидкость (экссудат) выделяющийся в ткани либо полости организма в процессе воспаления из эластичных трубчатых образований – кровеносных сосудов. Нагноение – очень опасный процесс, способный не только прервать заживление тканей, но и способствовать заражению их целостных частиц, приводящее к разрушению все большего участка эпителия. Применение в данной среде перекиси водорода, не только очистит зараженную поверхность, но и уничтожит вызывающие воспаление вредоносные микроорганизмы.

Данный процесс выглядит следующим образом: на мембране омертвевшей клетки содержится белковая молекула каталаза, при обработке зараженного участка перекисью водорода возникает химическая реакция, в результате чего пероксид расщепляется и образует атомарный кислород, по своей природе сильнейший окислитель, убивающий патогенные микроорганизмы.

Применение такого действенного препарата послужит отличной подмогой, уничтожающей инфекционные процессы и приводящей к более быстрому заживлению повреждения тканей.Наружный способ применения перекиси является также и самым безопасным и считается целевым в использовании данного вещества.

Помимо целевого применения вещества, возможно и альтернативное его употребление, благоприятно сказывающееся для организма отзывы о приеме которого, характеризуют перекись водорода как раствор способный не только насытить клетки кислородом, но и предотвратить образование злокачественных опухолевых новообразований, вызванных патологическим изменением состояния клетки.

Альтернативный метод заключается в использовании вещества внутрь, как питьевого средства, подробно нашедшего свое отображение в трудах Неумывакина. Также активно перекись водорода применяется в компрессах, смесях, каплях и служит отличным средством с обеззараживающим и обезболивающим эффектом.

Применение перекиси водорода в косметологии

Распространен пероксид и в косметологии, так как данный компонент позволяет добиться результативности в избавлении от угревой сыпи, появление которой спровоцировано воспалением сальных желез, а вещество эффективно блокирует воспалительный процесс, предупреждая тем самым образование акне.

Периодически протирая кожу лица, смоченным в 3%-м растворе ватным тампоном, возможно убрать жирный блеск и немного подсушить кожу, очистить поры, избавиться от сальности кожного покрова.

Но излишнее применение в косметологических целях перекиси может вызвать необратимые процессы изменения процессов в кожных покровах, так как от полученного стресса организм в защитных целях может активно начинать процесс потовыделения для поддержания нормального состояния кожи.

Методика Неумывакина или прием перекиси водорода внутрь

Перекись водорода пользуется популярностью в качестве народного средства при приеме внутрь. Существуют методики, раскрывающие полезные свойства жидкости, когда различные способы применения раствора позволяют избавиться от многих недугов.

Самой известной новаторской методикой употребления в лечебных и профилактических целях является исцеляющая схема И.П. Неумывакина, которая открывается в постепенном приеме перекиси водорода и позволяет раскрыть широкие возможности действия вещества на организм человека.

Сущность новаторства методики Неумывакина

Благодаря многолетним исследованиям, научным открытиям и практического отображения теоретических навыков, Неумывакин пришел к существенным выводам. Так как организм человека постоянно подвергается атаке микробов и вирусов, для борьбы с ними белые кровяные клетки и зернистые лейкоциты производят из воды и атмосферного оксигена угнетающий микробы окислитель Н2О2.

Данное химическое вещество способно восстановить нормальное функционирование обменных веществ, окислительно-восстановительных процессов, быть инициатором повышения иммунной сопротивляемости организма, стимулировать нормальное состояние клеток, предупреждая образование различных патологий.

Способ реализации метода Неумывакина

Для этого одну капельку 3% пероксида разводят в 50 мл водички и пьют трижды в день. С каждым днем увеличивается и количество капелек 3%-ого раствора и через десять дней уже разводят 10 капелек на 50 мл. водички. Такую целебную смесь пьют за полчаса до принятия еды и когда доходят до отметки в 10 капель, на три дня прерывают прием. Потом начинать снова и уже с окончательной дозы и на такой же период, сочетая также и перерывы между использованием внутрь.

Читайте также:  Как делают маникюр в салоне пошагово

Положительное влияние перекиси по Неумывакину

Профессор рекомендует не только регулярное употребление Н2О2 для улучшения общего состояния организма, но и как действенный метод в лечении многих заболеваний:

  • при воспалении слизистой оболочки гайморовой пазухи (гайморите) принимают 15 капель раствора, разведенного в столовой ложечке воды. Получившееся лекарство капают с помощью пипетки в каждую ноздрю несколько капелек и избавляются от образовавшейся в носу слизи посредством ее выдувания;
  • когда мучает остеохондроз (дегенеративно-дистрофическое поражение тканей позвоночника) помогает компресс с обезболивающим эффектом. Для этого ткань смачивают в перекиси и накладывают на беспокоящий участок, для парникового эффекта повязку накрывают полиэтиленом и поверх укутывают хорошим кусочком теплой материи. В таком состоянии проводят 15 минут, после чего снимают компресс. Несколько таких процедур помогут избавиться от боли;
  • если воспалена слизистая оболочка зева, которая выражается появлением ангины, то в борьбе с недугом помогут полоскания полости рта раствором: на четверть стакана воды разводится чайная ложечка пероксида;
  • при болезни зубов, выражающейся нарушением минерального обмена и кровоснабжения десны, и вследствие приводящей к пародонтозу, поможет смесь из пищевой соды, сока лимона, перекиси водорода, в соотношении 3 г соды к 10 капелькам сока и 20 капелькам Н2О2. Получившейся смесью чистят зубки, для лечебного эффекта после такой процедуры воздерживаются от поступления пищи и жидкости на протяжении 20 минут.

Отзывы как применять по Неумывакину перекись водорода включают как положительные, так и негативные комментарии, ведь из-за индивидуальной реакции человека на вещество могут наблюдаться ощущения дискомфорта и тяжести в желудке, хотя и особых противопоказаний к применению раствора нет. Но рекомендуется воздержаться от таких приемов беременным, кормящим мамочкам, а также при жжении в желудке и других дискомфортных ощущениях.

Среди отзывов содержатся наблюдения больных, в том числе раком, где они рассказывают о своем опыте практического применения методики: Н2О2 помогает после операции по удалению раковой опухоли очистить желудок, вернуть к работе кишечник, избавиться от метастаз. При проблемах с головным мозгом и различными нарушениями его работы, больным удалось добиться положительного эффекта, заметно улучшить состояние нервной системы. Раствор обладает широким спектром действия, о чем свидетельствуют благоприятные отклики пациентов с различными диагнозами.

Но пренебрегать таким чудодейственным способом профессор не рекомендует, потому что им на протяжении многих лет были проведены исследования, теоретически обосновывающие необходимость придерживаться его открытий.

Профессором были изучены широкие возможности химического вещества в борьбе с самыми сложными заболеваниями и патологиями, которые так и остались в теории и не нашли практического применения, так как не были доказаны действенные результаты влияния перекиси водорода на раковые клетки. Идея Неумывакина состоит в оксигенации тканей организма, ведь насыщение кислородом способствует усилению обменных процессов и стабилизации иммунных реакций организма.

А так как рак головного мозга вызывается вследствие гипоксии, характеризующейся кислородным голоданием, то на развитие раковых опухолей благоприятно влияет бескислородная (анаэробная) среда, в борьбе с которой активно справляется насыщение клеток кислородом. Идея методики, при которой такое насыщение должно было достигаться путем внутримышечного введения, родилась у американских ученых, а Неумывакин стал проводить активные исследования и пришел к выводу, что употребление перекиси водорода внутрь будет отличным способом профилактики таких страшных заболеваний.

Отзывы как применять перекись содержат также и вполне действенные советы пользующихся приведенными методиками и рецептами людей, например, что нельзя одновременно употреблять внутрь гидроперит и медикаменты, но допускается одновременное лечение данным веществом и фитопрепаратами. Профилактическое применение раствора по Неумывакину последователи его схемы комментируют как действенный метод предупреждения многих заболеваний, другие – отмечают негативное воздействие вещества на организм и общее состояние здоровья.

Профессор Неумывакин, как применять такой компонент подробно расписал в своем труде «Перекись водорода. Мифы и реальность», в котором он настоятельно рекомендует регулярно пользоваться его новаторской схемой на протяжение всей жизни. Как результат – здоровый организм, не подвергающийся болезнетворным атакам со стороны вирусов и бактерий, насыщенные кислородом ткани и клетки, хороший иммунитет.

Опасное воздействие перекиси водорода на организм человека

Н2О2 характеризуется как нетоксичное вещество. Но в зависимости от концентрации пероксид способен вызывать ожоги при попадании на кожный покров, слизистую оболочку, а также во время взаимодействия с дыхательными путями.

Также при повышенной концентрации раствора характеризуется как взрывоопасное химическое вещество, опасен пероксид при внутреннем применении, провоцирует очень выраженные деструктивные изменения, подобные реакции щелочей. Может вызывать летальный исход, смертельной дозой считается раствор 30% пергидроля, разведенного в 100 мл. жидкости, в индивидуальных случаях эта доза может быть иной.

Не следует забывать, что у всех новаторских идей имеются как сторонники, так и активные противники, а ввиду того, что стопроцентное положительное воздействие представленного химического компонента не доказано, то полагаться на волшебное излечение таким образом будет легкомысленно, особенно при серьезных патологиях и заболеваниях.

Поэтому всегда нужно советоваться с лечащим врачом, чтобы не упустить тот момент, когда течение болезни может усугубиться ввиду неправильного лечения. Также с осторожностью к перекиси нужно относиться людям, страдающими заболеваниями желудка, кишечника и иными нарушениями, ведь старания приобретения здорового организма могут обернуться обратным действием.

Читайте также:

Влияние перекиси водорода на зубы

Влияние водорода на качество сварного шва

Влияние водорода на организм человека

Ксенон и его воздействие на организм

Неон: свойства, применение, воздействие на человека

Ссылка на основную публикацию
Чем завивают ресницы
Завивка ресниц – это процедура, которая делает реснички визуально длиннее и изящнее. С помощью увеличения их изгиба глаза можно сделать...
Худи с рубашкой как носить
Толстовку пора записывать в хиты базового гардероба: она актуальна в промозглое межсезонье, а теперь еще и отлично сочетается с платьями,...
Худощавое телосложение девушек
Типы телосложения у женщин- варианты нормы конституции человека. Это значит, что конституция определяет особенности внешнего вида и состояния здоровья ее...
Чем заклеить подошву обуви если она лопнула
Несмотря на аккуратное ношение и правильный уход за обувью, периодически она требует ремонта. Мелкая починка не составляет сложности, ее легко...
Adblock detector